平衡时，一个反应进行的程度，用仅是温度的函数反应平衡常数来描述。例如：醋酸在水中的解离，HAc=可逆=H+ +Ac-，反应平衡时，醋酸的解离平衡常数Ka=c(H+)*c (Ac-)/c (HAc)，恒温时，无论向稀的醋酸水溶液中引入H+还是Ac-，醋酸分子的浓度都会增大，因为K只随温度变化。由于固体和纯液体的浓度为1，所以反应平衡常数简化为离子积，例如NaCl==Na+ +Cl-，Ksp=c(Na+)*c (Cl-)，当氯化钠水溶液即不沉淀也不溶解时，溶解平衡，即饱和氯化钠溶液，显然恒温下加入能解离出Cl-的氯化钾，氯化氢都会导致氯化钠沉淀，实验中通入少量氯化氢不会析出是因为，氯化氢的解离放热，使Ksp增大，待冷却后一样会沉淀。故
在溶液中生成相同离子的反应会互相抑制，称作同离子效应。
需要注意稀溶液中弱电解质无法抑制强电解质的解离，因为有足够的水可以让强电解质完全解离，而无论多少水，弱电解质都无法完全解离。强电解质之间只会互相降低解离的上限，降低解离速度，与弱电解质的抑制有微妙区别。
至于饱和食盐水除去氯气中杂质的氯化氢，虽然氯化氢是强电解质，水中不会存在着氯化氢分子，但显然不同分压的HCl平衡时在水中的溶解的量是不同的，存在着相平衡，即
HCl（g）=可逆=H+ +Cl-
显然饱和氯化氢蒸汽压与液表面的氢离子氯离子的浓度之积成正比，而液表面的浓度反映了总体上的浓度。故
k=c(H+)*c (Cl-)/p (HCl)
20摄氏度时近似计算下约等于5mol^2/（L^2*kPa），标上单位是防歧义。一个大气压是100kPa。也就是说，常温常压下1%体积分数的氯化氢，溶解平衡时c(H+)*c (Cl-)=5，常温下饱和氯化钠溶液能提供的氯离子不足0.6mol/L，1份饱和食盐水大约溶解45份氯化氢气体后才会与1%体积分数的氯化氢气体达成溶解平衡。
而Cl2（g）=可逆=Cl2（l），大部分氯气溶解而不与水反应
Cl2（l）+H2O=可逆=H+ +HClO +Cl-，平衡常数K1
溶解的氯气与水的反应被氯化钠解离的氯离子抑制，造成氯气的溶解被抑制，同时该平衡常数K1本就很小，让本就不易的溶解雪上加霜。
实际上饱和食盐水同时抑制了氯气和氯化氢的溶解，但两者溶解上的巨大差异是2个数量级，只有氯气的溶解有明显抑制
附1分压=总压*体积分数
2实际上平衡常数的计算使用的是活度而不是浓度
3以上平衡常数皆为实验平衡常数
