由表中一、二次数据对比可知：生成氢气0.4g时，25g合金已经完全反应；
由表中一、三次数据对比可知：生成氢气0.4g时，100g稀硫酸已经完全反应；因此第二次中的合金和稀硫酸恰好完全反应．
由生成氢气的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出合金中锌的质量分数和稀硫酸中硫酸的质量分数．
1. 【答案】
$52\%$；
【解析】
由题给数据可知，锌与硫酸恰好完全反应时，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其质量比为$25g：100g=1：4$。
设合金中锌的质量分数为x，稀硫酸中硫酸的质量分数为y。
$\begin{array}{lll}Zn+& {H}_{2}S{O}_{4}=ZnS{O}_{4}+& {H}_{2}\uparrow \\ 65& 98& 2\\ 25g\cdot x& 100g\cdot y& 0.4g\end{array}$，
$\dfrac{65}{25g\cdot x}=\dfrac{98}{100g\cdot y}=\dfrac{2}{0.4g}$，
$x=52\%$，$y=19.6\%$。
答：合金中锌的质量分数为$52\%$。
故答案为$52\%$。
2. 【答案】
$1：4$；19.6%
